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    已知NaHS水溶液显碱性.则关于NaHS溶液的表述正确的是 A．溶液中HS- 的电离程度大于HS- 的水解程度 B．c ( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( HS- ) + c ( S2- ) +c ( OH- ) C．c ( Na+ ) = c ( HS- )+ c ( S2- ) + c ( H2S) D．溶液中存在的电离平衡有:NaHS Na+ + HS-, HS- H + + S 2- . H2O H+ + OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

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    向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是
    [     ]
    A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
    B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
    C．c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)
    D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

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    （1）已知NaHA水溶液呈碱性．
    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
    HA-+H2O?H2A+OH-
    HA-+H2O?H2A+OH-

    ②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    （1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式
     

    （2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    （1）已知NaHA水溶液呈碱性．
    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
    HA-+H2O?H2A+OH-
    HA-+H2O?H2A+OH-
    ．
    ②在NaHA水溶液中存在的微粒有
    Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
    Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
    ．
    （2）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．

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