练习册

  • 练习册
  • 试题
    取相同体积.相同PH的CH3COOH和HCl两种溶液.分别用等体积.等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用.已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和.若所得溶液的PH分别为PH1和PH2.则关于两者的比较正确的是( ) A.PH1＞PH2 B.PH1=PH2 C.PH1＜PH2 D.无法判断 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    取相同体积、相同PH的CH3COOH和HCl两种溶液，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和，若所得溶液的PH分别为PH1和PH2，则关于两者的比较正确的是（    ）

    A、PH1＞PH2        B、PH1=PH2         C、PH1＜PH2      D、无法判断

    查看答案和解析>>

    Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，回答下列问题：

    (1)用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)

    a．

    b．

    c．c(H＋)·c(OH－)

    d．n(OH－)

    (2)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

    a．反应所需要的时间E＞A

    b．开始反应时的速率A＞E

    c．参加反应的镁粉物质的量A＝E

    d．E溶液里有镁粉剩余

    (3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号)．

    (4)室温下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

    Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

    试回答以下问题：

    (1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________．

    (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．

    (3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，t2℃时的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

    查看答案和解析>>

    （2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
    BC
    BC
    （填编号）．
    A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
    D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    ②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
    由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    ．
    （3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
    （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
    ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是
    ③
    ③
    （填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1
    ＞
    ＞
    n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

    查看答案和解析>>

    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。

    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。

    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

    A．HCl最快；        B．H2SO4最快；       C．CH3COOH最快；   D．一样快

    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空

    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)

    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），

    其原因是                                                               （用离子方程式表示）

    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          

    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数(mol2·L－2)

    1×10－14

    a

    1×10－12

    试回答以下问题：

    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。

    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

     

    查看答案和解析>>

    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。
    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

    A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一样快
    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
    其原因是                                                               （用离子方程式表示）
    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          
    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数(mol2·L－2)
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    试回答以下问题：
    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案