某实验小组以H2O2分解为例.研究浓度.催化剂.溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验. 实验编号反应物催化剂 ① ——青夏教育精英家教网—

某实验小组以H2O2分解为例.研究浓度.催化剂.溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验. 实验编号反应物催化剂 ① 10mL 2% H2O2溶液无 ② 10mL 5% H2O2溶液无 ③ 10mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液 ④ 10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液 (1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是 . (2) H2O2具有强氧化性.但遇到氧化性更强的KMnO4时.H2O2表现出还原性.因此H2O2的质量分数可用已知浓度的酸性KMnO4溶液测定.写出该反应的离子方程式 . (3) 实验①和②的目的是 .实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示.通常条件下H2O2稳定.不易分解.为了达到实验目的.你对原实验方案的改进是 . (4) 实验③.④.⑤中.测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图.分析上图能够得出的实验结论是 . 【查看更多】

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是
（　　）

	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H₂O₂溶液	无	25℃
②	10mL20% H₂O₂溶液	无	25℃
③	10mL20% H₂O₂溶液	无	40℃
④	10mL20% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液	40℃

A．实验④反应速率最快

B．实验①反应速率最慢

C．实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂

D．FeCl₃不但可以催化H₂O₂分解，也能催化Zn与盐酸反应制H₂

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某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

降低了活化能

．
（2）实验①和②的目的是

探究浓度对反应速率的影响

．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）

．
（3）写出实验③的化学反应方程式

2H₂O₂

氯化铁

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

氯化铁

.

2H₂O+O₂↑

．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是

碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率

．

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某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验②的反应物应（　　）

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H₂O₂溶液	无
②		无
③	10mL 5% H₂O₂溶液	MnO₂固体

A、5mL 2% H₂O₂溶液

B、10mL 5% H₂O₂溶液

C、10mL 2% H₂O₂溶液

D、5mL 10% H₂O₂溶液

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（10分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液
④	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为___________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

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（10分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液
④	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为___________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

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