练习册

  • 练习册
  • 试题
    在450℃时.2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ(没写“在450℃时 得1分.没写温度通常是指“25℃ ), + SO2 +2CO2 (g) △H=-270kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
    1）该反应所用的催化剂是
    五氧化二钒
    五氧化二钒
     （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    2）该热化学反应方程式的意义是
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
    ．
    3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
    bd
    bd

    a．v正（O2）=2v正（SO3）     
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
    mol＜n（SO3）＜
    0.40
    0.40
     mol．

    查看答案和解析>>

    根据以下事实，回答下列问题
    （1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
    ．
    （4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
    391.6kJ/mol
    391.6kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案