三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) [固(+固)]或[固+液] 锌粒或稀硫酸(H2SO4) [固+液] 石灰石(CaCO3)和稀盐酸(HCl) [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17 或P111. 图6-10 P111. 图6-10 P111. 图6-10 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气,否则不是氧气 点燃木条.伸入瓶内.木条上的火焰熄灭.瓶口火焰呈淡蓝色.则该气体是氢气 通入澄清的石灰水.看是否变浑浊.若浑浊则是CO2. 收集方法 ①排水法 ②瓶口向上排空气法 ①排水法 ②瓶口向下排空气法 ①瓶口向上排空气法 验满 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口,<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗 的一声.氢气已纯,若有尖锐的爆鸣声.则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满,否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热.再集中在药品部位加热. ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下, ③点燃氢气前.一定要检验氢气的纯度(空气中.氢气的体积达到总体积的4%-74.2%点燃会爆炸.) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下, ③不能用排水法收集 查看更多

 

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三种气体的实验室制法以及它们的区别

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氢氧化钠俗名苛性钠,是一种重要的化工原料.下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行,请根据要求回答相应问题.
Ⅰ.结构:
NaOH含有钠元素,钠在元素周期表中处于第三周期的________(填“开头”、“中间”或“结尾”).
NaOH属于碱,碱在溶液中都可以电离出相同的离子,该离子是________(填离子符号).
Ⅱ.制备:
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为________.
Ⅲ.性质及变化:
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中容易________,因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
(2)如右图所示,NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为________.
该反应没有明显的现象,为了说明该反应确实能够发生,下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的________.
a.镁条   b.酚酞   c.CuSO4   d.Ba(NO32
Ⅳ.保存:
张老师整理药品时,意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体,他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究.
【提出猜想】
猜想I:没有变质
猜想Ⅱ:部分变质为Na2CO3,依据是________(用方程式表示);
猜想Ⅲ:全部变质
【实验设计、现象和推断】
实验步骤实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液.现象B
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是________,说明猜想________可排除.
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色变红色,该实验________ (填“能”或“不能”)说明猜想Ⅱ成立.
(3)若X是CaCl2溶液,则猜想Ⅱ成立的实验现象是________.
(4)定量研究:根据上述实验,可通过测定________,再通过计算得到氢氧化钠的变质情况.

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通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?
(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质.
(3)实验探究:
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中,加入足
量蒸馏水振荡,静置
①取上层清液,滴入
无色酚酞试液
②倒去上层清液,再向
试管中注入稀盐酸
若:①无色酚酞试液不变红
②有气泡产生
全部变质
若:①无色酚酞试液变红
有气泡产生
有气泡产生
部分变质
部分变质
若:①
无色酚酞试液变红
无色酚酞试液变红

②没有气泡产生
没有变质
没有变质
(4)小结与思考:同学们根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出氢氧化钙变质及实验中涉及的化学反应方程式:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(5)澄清的石灰水与稀盐酸反应没有明显外观现象.请你帮助他们找出实验方法,能通过明显的外观现象,证明澄清的石灰水与稀盐酸反应,并且能控制它们在恰好完全反应时停止实验.(已知氯化钙、硫酸钙、硝酸钙的水溶液呈中性)
(6)同学们为了测定氢氧化钙变质的程度,取已部分变质样品20g放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为117.8g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).试计算氢氧化钙的纯度是多少?

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(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?
(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质.
(3)实验探究:
实验步骤及操作实验现象实验结论
取样于试管中,加入足
量蒸馏水振荡,静置
①取上层清液,滴入
无色酚酞试液
②倒去上层清液,再向
试管中注入稀盐酸
若:①无色酚酞试液不变红
②有气泡产生
全部变质
若:①无色酚酞试液变红
②______
______
若:①______
②没有气泡产生
______
(4)小结与思考:同学们根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出氢氧化钙变质及实验中涉及的化学反应方程式:______、______.
(5)澄清的石灰水与稀盐酸反应没有明显外观现象.请你帮助他们找出实验方法,能通过明显的外观现象,证明澄清的石灰水与稀盐酸反应,并且能控制它们在恰好完全反应时停止实验.(已知氯化钙、硫酸钙、硝酸钙的水溶液呈中性)
(6)同学们为了测定氢氧化钙变质的程度,取已部分变质样品20g放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为117.8g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).试计算氢氧化钙的纯度是多少?

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通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?
(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质.
(3)实验探究:
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中,加入足
量蒸馏水振荡,静置
①取上层清液,滴入
无色酚酞试液
②倒去上层清液,再向
试管中注入稀盐酸
若:①无色酚酞试液不变红
②有气泡产生
全部变质
若:①无色酚酞试液变红
②______
______
若:①______
②没有气泡产生
______
(4)小结与思考:同学们根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出氢氧化钙变质及实验中涉及的化学反应方程式:______、______.
(5)澄清的石灰水与稀盐酸反应没有明显外观现象.请你帮助他们找出实验方法,能通过明显的外观现象,证明澄清的石灰水与稀盐酸反应,并且能控制它们在恰好完全反应时停止实验.(已知氯化钙、硫酸钙、硝酸钙的水溶液呈中性)
(6)同学们为了测定氢氧化钙变质的程度,取已部分变质样品20g放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为117.8g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).试计算氢氧化钙的纯度是多少?

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