两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，对此反应，下述不正确的是

A．反应速率B＞A                     B．SO₂的转化率B＞A   

C．平衡时各组分含量B = A            D．平衡时容器的压强B＞A

两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，对此反应，下述不正确的是                                                         

   A．反应速率B＞A                   B．SO₂的转化率B＞A

C．平衡时各组分含量B = A           D．平衡时容器的压强B＞A

将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）（2分）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等         b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变       d． SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）（2分）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是            。（填字母）

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

（3）（3分）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。

（4）（3分）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

（08年江苏卷）（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

[化学——化学与技术] （15分）

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在      的郊区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市                          B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市                          D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂ 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂ 转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为                。

（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用          吸收SO₃。

（4）已知反应2SO₂+O₂ 2SO₃  △H <0，现将0．050mol SO₂和0．030mol O₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO ₂的转化率为________；该条件下的平衡常数为__________。

（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

已知CuSO₄ 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄ 的质量分数随温度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

             （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式           。