X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，

   （1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

②由W离子形成的可溶性盐WCl_n，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________

（2）常温下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A．Y溶于水后部分发生电离

B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红

C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：

                  （用实际离子符号表示）

（3）已知H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1。现有Z和H₂ 的混合气体共0.2 mol，与O₂完全燃烧生成H₂O(l)和CO₂(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

 

（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

　

（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。

②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。

（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。

（3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。

       a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃

（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

 

（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

　
（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。
（3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。
a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃
（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，
（1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

②由W离子形成的可溶性盐WCl_n，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________
（2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A．Y溶于水后部分发生电离

B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红

C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：
                 （用实际离子符号表示）
（3）已知H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1。现有Z和H₂的混合气体共0.2 mol，与O₂完全燃烧生成H₂O(l)和CO₂(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式       。
（2）D的氢化物易溶于水的原因                                         
（3）D和E的电负性的大小：       ＞      （用元素符号表示）
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，  个π键。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。