氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组

利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　　　　　　 （填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　 。

《化学与生活》
（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是______．
A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO₂浓度　　 C．SO₂浓度　　D．CO₂浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是______．
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
（2）采取适当的措施能减少对环境的污染．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生反应的化学方程式为______．
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______．
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用______做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是______．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是______（填化学式）．
（3）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是______（填字母）．
A．加锌盐　　　　B．加碘盐　　　 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种______（填字母）．
A．多糖　　　　　B．蛋白质　　　 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗______（填字母）．
A．麻黄碱　　　　B．阿司匹林　 　C．抗酸药
（4）化学与材料密切相关．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是______．
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是______．
③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为______．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接______（填“锌块”或“铜块”）．

氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组

利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　　　　　　 （填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　。

证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是　　　　　 　　　　　　　　　　 。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的某种原子没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。 试回答下列问题：

　 （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）由W、X、Y、Z四种元素的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如右图所示的转化关系。

　　　 ①写出A与B反应生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

②向50mL 4mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

　 （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃。该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　。