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    16． 增加一种反应物用量.使平衡向正反应方向移动 (2)蒸出生成物使平衡向正反应方向移动 , 中和乙酸 , 降低乙酸乙酯的溶解度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
    催化剂
    高温
     2NH3△H＜0
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    =
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(NH3)
    =
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(NH3)
    ．升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
    压强（Mpa）
    氨的平衡含（%）
    温度（摄氏度）    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    表中数据，
    200
    200
    ℃
    100
    100
    MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
    ．
    ③下列关于合成氨说法正确是
    C
    C

    A、使用催化剂可以提高NH3的产率
    B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ，你认为电解质溶液应显
    碱
    碱
    性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是
    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
    ．

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
    催化剂
    △
    2NH3 △H＜0．
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，
    200℃、100MPa
    200℃、100MPa
    （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现
    ．

    ③下列关于合成氨说法正确是
    BD
    BD
    （填字母）
    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利于提高H2的转化率
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为
    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    你认为电解质溶液应显
    碱性
    碱性
     性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

    （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：  。

    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。

    ③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）

    A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率

    B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

    C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为

    你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。

     

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为： 。
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。

    ③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）
    A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为
    你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
    催化剂
    △
    2NH3 △H＜0．
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，______（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．

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    ③下列关于合成氨说法正确是______（填字母）
    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利于提高H2的转化率
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为
    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    你认为电解质溶液应显______ 性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式______．

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