（14分）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）

（2）溶液中c( Na⁺ ) ＝              、c( Cl^—) ＝              

（3）c ( NH₄⁺ )        0.01mol/L（填 > 、 < 或 ＝）

（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________    。

常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

（10分）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是       ，浓度为0.002mol/L的是           。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是          和          ___。
（5）          和          两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol