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    溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.初中化学中常用百分数来表示.溶液中溶质质量分数的计算式如下: 溶质的质量分数=×100% 溶质质量分数的计算题可以有: (1)已知溶质和溶剂的质量.求溶液的质量分数. (2)已知溶液的质量和它的质量分数.求溶液里所含溶质和溶剂的质量. (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释.或加入固体溶质.求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
    质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
    密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
    将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    （1）10mL98%的浓硫酸中含
     
    g H2SO4．
    （2）列式计算消耗金属锌的质量．
    （3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是
     
    ．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在
     
    至
     
    之间．

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    质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

    质量分数

    10%

    20%

    30%

    40%

    50%

    60%

    70%

    80%

    90%

    98%

    密度(g/mL)

    1.07

    1.14

    1.22

    1.30

    1.40

    1.50

    1.61

    1.73

    1.81

    1.84

    将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

    （1）10mL98%的浓硫酸中含 -----gH2SO4。

    （2）列式计算消耗金属锌的质量。

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    质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

    质量分数

    10%

    20%

    30%

    40%

    50%

    60%

    70%

    80%

    90%

    98%

    密度(g/mL)

    1.07

    1.14

    1.22

    1.30

    1.40

    1.50

    1.61

    1.73

    1.81

    1.84

    将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

    （1）10mL98%的浓硫酸中含 gH2SO4。

    （2）列式计算消耗金属锌的质量。

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    后溶液中NaCl的质量分数为


    1. A.
      30％
    2. B.
      10％
    3. C.
      40％
    4. D.
      无法计算

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    质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

    将10 mL　98％浓硫酸中加水稀释至100 ml，取10 mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数)：

    (1)10 mL　98％的浓硫酸中含________g　H2SO4．

    (2)列式计算消耗金属锌的质量．

    (3)分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是________．10 mL水和10 mL质量分数为b％的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在________至________之间．

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    同步练习册答案