6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

请回答下列问题：

（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

__________________。

（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na₂S₂O₃溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl₂，反应的离子方程式为________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO₃，应采用的方法是________________

____________________。

实验室制KClO₃，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO₂和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO₃，其化学方程式为：3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

请回答下列问题：

（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

__________________。

（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na₂S₂O₃溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl₂，反应的离子方程式为________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO₃，应采用的方法是________________

____________________。

(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。

H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1)该实验正确操作步骤的顺序为　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　 　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。

H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1)该实验正确操作步骤的顺序为　　 →A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        

回答下列问题：

（1）酸浸时SO₂将MnO₂还原为MnSO₄，其离子方程式为       　　              。

酸浸时SO₂的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO₂的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　                　　。

图1： SO₂ 的吸收率与 pH值的关系   　    图2： SO₂的吸收率与温度的关系

（2）滤渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金属离子浓度小于1.0×10^－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)₂溶度积K_sp为             （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。