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    在25℃下.将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合.反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=                              
    (2)升高温度，该反应K值      ，SO2转化率       ，正反    
    应速率     （填增大、减小或不变）
    (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                                  

    (4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因  
    是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填编号）。   

    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加SO3物质的量
    (5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__            ____ 。

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    （12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=                              
    (2)升高温度，该反应K值      ，SO2转化率       ，正反    
    应速率     （填增大、减小或不变）
    (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                                  

    (4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因  
    是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填编号）。   
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加SO3物质的量
    (5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__            ____ 。

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。
    （2）已知：
    O2(g)=O2+(g)+e- △H1=1175. 7 kJ/mol
    PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771. l kJ/mol
    O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482. 2 kJ/mol
    则反应O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =1.8×
    10-11 ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20
    （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
    ____________。

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    _________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂，反应的△H________ （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
    （2）已知：
    O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1
    PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1
    O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1
    则反应O2(g)+PtF6(g) =O2PtF6(s)的△H=_____________kJ·mol-1。
    （3）已知：25℃时Ksp=1．8×10-11，Ksp=2．2×10-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和
    CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    ________________。
    （4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0．01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

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    （14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
    ①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；
    ②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
            +          +          →      HIO3 +         
    （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    （A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-
    ①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；
    ②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为                                 。
    （3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

    （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。

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