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    12．C 13．C 14．D 15．D 16．AB 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

      (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
    B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

    A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。

    B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。

    C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。

    D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。　

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

    A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA。

    B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

    C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。

    D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。

    标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

    A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

    C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

    在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

    A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

    由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

    同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

    A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

    乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

    在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

    19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

    A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

    常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

    A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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    　 A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

    　 ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

    　 ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

    　 ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；　

    　 ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

    　　 请回答下列问题：

    　 （1）根据以上事实推断A—E的化学式：

    　 A　　　 ；B　　　 ；C　　　 ；D　　　 ；E　　　 。

    　 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （3）写出③、④的离子方程式：③　　　　　　　 ；④　　　　　　　 。

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    常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    0.1 mol/L氨水的pH＜13，第１组中X＜7

    B．

    第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)

    C．

    第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)

    D．

    采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

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    硝苯吡啶（心痛定）是治疗心血管疾病的一种重要药物，其合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）硝苯吡啶（心痛定）的化学式为
    C19H22N2O6
    C19H22N2O6
    ．
    （2）指出反应②的反应类型：
    取代反应
    取代反应
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式：
    +H2O
    稀H2SO4
    △
    　+C2H5OH
    +H2O
    稀H2SO4
    △
    　+C2H5OH
    ．
    （4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一种产物，请写出（H）的结构简式
    CH3COOC2H5
    CH3COOC2H5
    ．写出反应⑥的方程式：
    2CH3COOC2H5
    一定条件下
    CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
    2CH3COOC2H5
    一定条件下
    CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

    （5）H的同分异构体在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应，则符合该条件的H的同分异构体有
    5
    5
    种（不包含H本身）．G的一种链状结构的同分异构体的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰，其结构简式为
    CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
    CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
    （任写一种）．
    （6）反应②是一种重要的酰基化反应，高中阶段也有一种酰基化反应----阿司匹林的制备，阿司匹林产品中通常含有一定的杂质（杂质不与酸反应），通常采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量．现称取10片该产品（设总质量为w总g），研细混匀后，准确称取一定量（Gg）药粉于锥形瓶中，加入V1mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH） mol?L-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c（HCl） mol?L-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2 mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式：
    1
    2
    [c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
    1000G
    ×
    W总
    10
    1
    2
    [c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
    1000G
    ×
    W总
    10
    ．
    已知：①乙酰水杨酸溶于过量NaOH溶液的离子方程式可表示为：

    ②乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g?mol-1，水杨酸的pKal=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa．

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    （2013?汕头一模）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

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