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    6．一定温度下.固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A C .当下列物理量不再改变时.表明反应已达平衡的是 A．混合气体的密度不变 B．单位时间内有1 mol A生成的同时.有1 mol C 消耗 C．A的消耗速率与D的消耗速率相同 D．B物质的相对分子质量不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    （1）K的表达式为：
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO)2?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO)2?c(H2)
    ；
    （2）该反应的正反应为
    放热
    放热
    反应（“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
    B C F
    B C F

    A．容器中压强不变　　           B．混合气体中CO浓度不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　    D．c（CO2）=c（CO）
    E．容器中气体密度不变           F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    （4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min CO2 （mol/L） H2 （mol/L） CO （mol/L） H2O（mol/L）
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    计算：CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程．

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    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)      CO(g)+ H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    (1) K的表达式为：　　　　；

    (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

    Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　    D．c(CO2)= c(CO)

    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g)+ H2(g)   CO(g)+ H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2 (mol/L)

    H2 (mol/L)

    CO (mol/L)

    H2 O ( mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

     

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    （12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答：

    （1）上述反应中Q      0 (选填“>”或“<”)

    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是       。

    a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的质量分数不变

    （3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

                     850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c 2

    c 3

    c 3

    4

    c 1

    c 2

    c 3

    c 3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

    ①计算：3 min时CO的浓度 c 1 =        mol/L，H2O (g)的转化率=        。

    ②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是          

    a . 增加水蒸气    b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

     

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