运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
Ⅰ．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂；若反应进行到状态D时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V_正（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V_正，V_逆；平衡移动．
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
②工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g） 

催化剂

高温

2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是．
A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
③工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温

2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为

4

7

．计算：该条件下N₂（g）+3H₂（g） 

催化剂

高温

2NH₃（g）的平衡常数为；N₂的平衡转化率为．
④已知化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

400℃时，在2L的密闭容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化学平衡常数K的值为．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO2转化率 （X）
	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	0	Q2=39.4	X2
丙	1	0.5	0	1	Q3	X3
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q4	X4

（1）下列说法一定正确的是
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的质量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器内压强p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）（填“增大”或“减小”），O₂的浓度（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．
①t₂时改变的条件是；
②若t₅时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t1-t2	t3-t4	t4-t5	t6-t7
K1	K2	K3	K4

则各平衡常数间的大小关系为（由大到小排列）

在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO2转化率 （X）
	SO2	O2	SO3	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	1	Q2= 39.4	X2

（1）下列说法错误的是
a、Q₂＜Q₁＜197kJ  b、X₂＜X₁＜100%  c、Q₁=78.8    d、X₁=2X₂
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）（填“增大”或“减小”），O₂的浓度（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．
①t₂时改变的条件是 
②若t ₅时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t 1-t 2	t 3-t 4	t 4-t 5	t 6-t 7
K1	K2	K3	K4

则各平衡常数间的大小关系为（由大到小排列）