有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C₅H₈O₂，有关的转化关系如下图所示。已知：

①A

单质Ag；

②B为含有一个五元环的酯；

③CH₃—CH===CH—RCH₂BrCH===CHR

请回答下列问题：

(1)C中不含氧的官能团的名称是　　　　　　　，D转化为C的反应类型______________。

(2)B、H的结构简式依次为　　　　、　　　　。

(3)F的加聚反应产物的结构简式为　　　　　　　　。

(4)E不能发生反应的反应类型有　　　　(填序号，多选、漏选或错选均不得分)。

①取代反应　②加成反应　③银镜反应　④水解反应　⑤消去反应　⑥聚合反应 ⑦氧化反应　⑧还原反应　⑨皂化反应　⑩酯化反应

(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：①分子中只含有一个甲基(—CH₃)；②能发生银镜反应；③1 mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4 L的气体；④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子。请任意写出一种符合条件的M的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。

H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1)该实验正确操作步骤的顺序为　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　 　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

 (22分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）（3分）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）：

（2）（3分）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先在试管中加入一定量的　　，然后边加边振荡试管将　　　加入试管，冷却后再加入　　。

（3）（4分）浓硫酸的作用是：①         ；②  　        。

（4）（3分）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                 。

（5）（2分）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是            　　　。

（6）（2分）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作叫　　　　　　         　。

（7）（2分）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的　　　　  。

（8）（3分）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化。

(22分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）（3分）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）：
                  　　　　　　　　　　　　    
（2）（3分）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先在试管中加入一定量的　　，然后边加边振荡试管将　　　加入试管，冷却后再加入　　。

（3）（4分）浓硫酸的作用是：①        ；② 　       。
（4）（3分）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                。
（5）（2分）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是           　　　。
（6）（2分）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作叫　　　　　　        　。
（7）（2分）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的　　　　 。
（8）（3分）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。

(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。

H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1)该实验正确操作步骤的顺序为　　 →A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。