（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如下：

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   （1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是              。

   （2）在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂，若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

        2NO+2CO2CO₂+N₂   △H

        某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

   （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H      0（填写“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=          ；

   （3）在该温度下，反应的平衡常数K=       （只写出计算结果）；

   （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

                        该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

   （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂===NF₃+3NH₄F。在潮湿的空气中，NF₃能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。下列说法正确的是(　　)

1. A.
   制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
2. B.
   在NF₃与H₂O的反应中，H₂O作还原剂
3. C.
   若在制取NF₃的反应中有0.5 mol NH₃参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
4. D.
   NF₃在空气中一旦泄漏，不易于发现

（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如下：

   （1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是             。

   （2）在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂，若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

        2NO+2CO2CO₂+N₂  △H

        某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

   （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=         ；

   （3）在该温度下，反应的平衡常数K=      （只写出计算结果）；

   （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

                        该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

   （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F。在潮湿的空气中。NF₃能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。下列说法正确的是（    ）

A．在NF₃与H₂O的反应中，H₂O作还原剂

B．在制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．若在制取NF₃的反应中有0.5molNH₃参加反应，转移电子的物质的量为3mol

D．NF₃在空气中一旦泄漏，不易于发现

（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理。

（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。

（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。

Ⅰ.提供的装置。

Ⅱ.NH₃的制取。

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：__________（填仪器序号）。

②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。

实验记录

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH₃产率不高的原因是：____________。

Ⅲ.模拟尾气的处理。

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：_________。

②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。

③D装置中的液体可换成_________（填序号）。

a.CuSO₄溶液        b.H₂O     c.CCl₄            d.浓H₂SO₄

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。