1 0.45 0.3 0.4 设CxHyOz为1mol.则x=3.y=8.z=1.则分子式为C8H8O.结构简式为:CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3. 综合练习 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:

1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有          

(a) 容量瓶              (b) 烧杯               (c) 烧瓶

2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+Fe3+的含量,目的是        

(a) 控制溶液中Fe2+Fe3+含量比           (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量         (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化,则反应方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊,利是                            ,弊是                          

聚合硫酸铁溶液中SO42¯Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯Fe3+物质的量之比。

4)测定时所需的试剂          

(a) NaOH                (b) FeSO4           (c) BaCl2            (d) NaClO3

5)需要测定                     的质量(填写化合物的化学式)。

6)选出测定过程中所需的基本操作           (按操作先后顺序列出)。

(a) 萃取、分液           (b) 过滤、洗涤           (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量           (e)烘干或灼烧

 

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763K3.04´104kPa时,用COH2作原料合成CH3OH,存在下列平衡:

CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)

1)设H2CO起始物质的量之比为m,平衡时CO转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则may三者的关系为________

2)将下表已知数据代入上述关系式中进行计算,把计算结果填入上表表格的空栏(①、②、③栏)中。

3)据上表提供的数据,可得出反应物的物质的量之比对CO的转化率和平衡混合物中CH3OH的体积分数有影响的结论,并选择最佳反应物配比。

结论:________;最佳配比:________

M             a               y

1              0.25            

2              0.45            

3     &?nbsp;                        19.35%

 

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763K3.04´104kPa时,用COH2作为原料合成CH3OH,存在下列平衡:CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)当原料中H2CO的比例不同时,对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

1)设H2CO的起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试推断may三者的相互关系,并以y=f(am)的函数表达式表示出来。

2)将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算,把计算结果填入表中有关空格栏中:

m                       a                        y

1                        0.25                    

2                        0.45                    

3                                               19.35%

3)根据上表数据,判断用COH2合成甲醇时,H2CO的最佳体积比是多少?并简述选出依据。

 

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763K3.04´104kPa时,用COH2作原料合成CH3OH,存在下列平衡:

CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)

1)设H2CO起始物质的量之比为m,平衡时CO转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则may三者的关系为________

2)将下表已知数据代入上述关系式中进行计算,把计算结果填入上表表格的空栏(①、②、③栏)中。

3)据上表提供的数据,可得出反应物的物质的量之比对CO的转化率和平衡混合物中CH3OH的体积分数有影响的结论,并选择最佳反应物配比。

结论:________;最佳配比:________

M             a               y

1              0.25            

2              0.45            

3                            19.35%

 

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763K3.04´104kPa时,用COH2作为原料合成CH3OH,存在下列平衡:CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)当原料中H2CO的比例不同时,对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

1)设H2CO的起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试推断may三者的相互关系,并以y=f(am)的函数表达式表示出来。

2)将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算,把计算结果填入表中有关空格栏中:

m                       a                        y

1                        0.25                    

2                        0.45                    

3                                               19.35%

3)根据上表数据,判断用COH2合成甲醇时,H2CO的最佳体积比是多少?并简述选出依据。

 

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