题目列表(包括答案和解析)
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有 。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是 。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化,则反应方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊,利是 ,弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
(4)测定时所需的试剂 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
(5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式)。
(6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作先后顺序列出)。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)设H2和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则m、a、y三者的关系为________。
(2)将下表已知数据代入上述关系式中进行计算,把计算结果填入上表表格的空栏(①、②、③栏)中。
(3)据上表提供的数据,可得出反应物的物质的量之比对CO的转化率和平衡混合物中CH3OH的体积分数有影响的结论,并选择最佳反应物配比。
结论:________;最佳配比:________。
M a y
1 0.25 ①
2 0.45 ②
3 &?nbsp; ③ 19.35%
(1)设H2和CO的起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试推断m、a、y三者的相互关系,并以y=f(a、m)的函数表达式表示出来。
(2)将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算,把计算结果填入表中有关空格栏中:
m a y
1 0.25
2 0.45
3 19.35%
(3)根据上表数据,判断用CO和H2合成甲醇时,H2和CO的最佳体积比是多少?并简述选出依据。
在763K、3.04´104kPa时,用CO和H2作原料合成CH3OH,存在下列平衡:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)设H2和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则m、a、y三者的关系为________。
(2)将下表已知数据代入上述关系式中进行计算,把计算结果填入上表表格的空栏(①、②、③栏)中。
(3)据上表提供的数据,可得出反应物的物质的量之比对CO的转化率和平衡混合物中CH3OH的体积分数有影响的结论,并选择最佳反应物配比。
结论:________;最佳配比:________。
M a y
1 0.25 ①
2 0.45 ②
3 ③ 19.35%
在763K、3.04´104kPa时,用CO和H2作为原料合成CH3OH,存在下列平衡:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)当原料中H2和CO的比例不同时,对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。
(1)设H2和CO的起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试推断m、a、y三者的相互关系,并以y=f(a、m)的函数表达式表示出来。
(2)将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算,把计算结果填入表中有关空格栏中:
m a y
1 0.25
2 0.45
3 19.35%
(3)根据上表数据,判断用CO和H2合成甲醇时,H2和CO的最佳体积比是多少?并简述选出依据。
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