盐酸与Na₂CO₃反应时，能使反应的最初速率加快的措施是（    ）

A．增加Na₂CO₃粉末的量

B．盐酸浓度不变，但用量增加一倍

C．盐酸的浓度增加一倍，但用量减少一半

D．使反应在较高温度下进行

 

盐酸与Na₂CO₃反应时，能使反应的最初速率加快的措施是（    ）

A．增加Na₂CO₃粉末的量

B．盐酸浓度不变，但用量增加一倍

C．盐酸的浓度增加一倍，但用量减少一半

D．使反应在较高温度下进行

 

盐酸与Na₂CO₃反应时，能使反应的最初速率加快的措施是（    ）

A．增加Na₂CO₃粉末的量

B．盐酸浓度不变，但用量增加一倍

C．盐酸的浓度增加一倍，但用量减少一半

D．使反应在较高温度下进行

 

盐酸与Na₂CO₃反应时，能使反应的最初速率加快的措施是（    ）

A．增加Na₂CO₃粉末的量

B．盐酸浓度不变，但用量增加一倍

C．盐酸的浓度增加一倍，但用量减少一半

D．使反应在较高温度下进行

 

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式                                   。
⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A₂的平均反应速率
v (A₂)=                 。
② 计算该温度下此反应的平衡常数K =                 。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是           (填字母)。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝Q              C．α₃＜α₁              
D．P₃＜2P₁＝2P₂         E．n₂＜n₃＜1.0 mol           F．Q₃＝2Q₁
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A₂(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。