题目列表(包括答案和解析)
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热 | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| B | 灼烧一小块铝箔 | 熔化的铝并不滴落 | Al2O3的熔点高于Al |
| C | 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | X一定含钠元素 |
| D | 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 | 出现红褐色沉淀 | Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3 |
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热 | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| B | 灼烧一小块铝箔 | 熔化的铝并不滴落 | Al2O3的熔点高于Al |
| C | 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | X一定含钠元素 |
| D | 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 | 出现红褐色沉淀 | Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3 |
（1）腐蚀电路板上铜的离子反应方程式是（ ）
A．Cu2++Fe══Cu+Fe2+
B．3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+
C．Cu+2Fe3+══2Fe++Cu2+
D．Cu+Fe3+══Cu2++Fe2+
（2）上述第④步操作过程中溶液的pH变化是（ ）
A．不变的 B．逐渐变小的
C．逐渐变大的 D．无法确定的
（3）上述第⑥步操作过程中用浓缩而不用蒸干溶液的主要原因是（ ）
A．蒸干得不到CuSO4×5H2O晶体
B．防止由于温度升高CuSO4溶解度增大
C．防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大
D．蒸干时会有其他杂质共同析出
（4）假设废液中Cu2+的质量分数为10%，回收率为80%，则每吨废液可制得胆矾晶体的质量是（ ）
A．312.5kg B．390.6kg C．200kg D．80kg
电子工业上使用的印刷电路板是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所要的线路，然后用FeCl3浓溶液作用（腐蚀）掉未受保护的铜膜后形成的，腐蚀后的废液中含有大量的铜离子。为了回收这部分铜离子，并制成硫酸铜晶体。常采用如下步骤：①向废液中加入过量铁屑，搅拌静置；②滤出固态物质，再加稀H2SO4，搅拌；③滤出固态物质，加热煅烧；④把煅烧物放入H2SO4中溶解；⑤调节溶液的pH为3.5～4，使Fe(OH)3沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解；再结晶。根据以上叙述回答：
（1）腐蚀电路板上铜的离子反应方程式是（ ）
A．Cu2++Fe══Cu+Fe2+
B．3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+
C．Cu+2Fe3+══2Fe++Cu2+
D．Cu+Fe3+══Cu2++Fe2+
（2）上述第④步操作过程中溶液的pH变化是（ ）
A．不变的 B．逐渐变小的
C．逐渐变大的 D．无法确定的
（3）上述第⑥步操作过程中用浓缩而不用蒸干溶液的主要原因是（ ）
A．蒸干得不到CuSO4×5H2O晶体
B．防止由于温度升高CuSO4溶解度增大
C．防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大
D．蒸干时会有其他杂质共同析出
（4）假设废液中Cu2+的质量分数为10%，回收率为80%，则每吨废液可制得胆矾晶体的质量是（ ）
A．312.5kg B．390.6kg C．200kg D．80kg
①固体A属于________晶体，它的电子式为________．
②A溶于水后溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用化学方程式表示为____________________．
③A受热分解的化学方程式__________________．
(2)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH．CuH是一种难溶物，它能在Cl2中着火，还能与HCl反应放出气体，写出这两个反应的化学方程式①__________________②____________________．
(3)工业上制CuSO4时，不用Cu与浓H2SO4直接反应而是将铜丝浸在稀H2SO4中，再不断由容器下部吸入细小的空气泡，这样做的好处是①________________②___________．
相同元素不同化合价间转化．
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