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    9．下列各种变化中.属于物理变化的是 A．铁生锈 B．干冰汽化 C．酸雨腐蚀大理石雕像 D．食物变质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各种变化中，属于物理变化的是

    [　　]

    A．

    铁生锈

    B．

    干冰汽化

    C．

    酸雨腐蚀大理石雕像

    D．

    食物变质

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    A．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。请回答下列问题：
    (1)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
    由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是                （填序号）。
    A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解
    (2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片20～30 g，放入圆底烧瓶中，加入10 g碎玻璃渣和适量A12O3或无水A1C13并混合均匀。按下图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。
    请回答下列问题：
    ①实验中加入A12O3或无水A1C13的作用是                          ；
    ②B瓶收集液态产物是                           ；
    B．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
    （1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能否长期存放食盐水?                   。(填能或否)
    （2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有                      （填序号）。
    ①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
    ②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
    ③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
    ④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
    C．邻羟基苯甲酸的结构式为，俗名为水杨酸，在医学上具有                         作用
    D．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
    （1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行                           。
    （2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是                             技术。

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    2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
    （1）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴？____________(填写字母代号)。
    A．钢铁的生锈
    B．以铁的氧化物为催化剂合成氨
    C．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
    D．用惰性材料为电极，组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
    （2）列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应，写出化学方程式：__________________________________。
    （3）化学反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量变化如下图所示，(注：图中ΔE都为正值)
    写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
    （4）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。

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    碳单质在工业上有多种用途．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是    ．
    （2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

    物质
    T/℃n/mol
    T/℃    		活性炭NOEF
    初始2.0300.100
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=    ．
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    ③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是    ．
    a．增大c（NO）   b．增大压强    c．升高温度     d．移去部分F
    （3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是    ．

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    （2012?西城区二模）碳单质在工业上有多种用途．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
    ．
    （2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

    物质
    T/℃n/mol
    T/℃    		 活性炭 NO E F
    初始 2.030 0.100 0 0
    T1 2.000 0.040 0.030 0.030
    T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
    C+2NO?N2+CO2
    C+2NO?N2+CO2
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=
    9
    16
    9
    16
    ．
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
    c
    c
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    ③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是
    ab
    ab
    ．
    a．增大c（NO）   b．增大压强    c．升高温度     d．移去部分F
    （3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是
    5C+3Fe2O3
     高温 
    .
     
    4CO2↑+CO↑+6Fe
    5C+3Fe2O3
     高温 
    .
     
    4CO2↑+CO↑+6Fe
    ．

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