8.下列分子或离子的中心原子的VSEPR构型为正四面体而分子或离子的空间构型为V型的是( ) A.CO2 B.H3O+ C.BeCl2 D.OF2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

[化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分.请回答下列问题:

(1)上述元素中,属于s区的是
H、Mg、Ca
H、Mg、Ca
(填元素符号).(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

(3)元素第一电离能为⑤
大于
大于
⑨(填“大于”或“小于”).
(4)元素③气态氢化物的中心原子有
1
1
对弧对电子,其VSEPR模型为
正四面体
正四面体
;中心原子的杂化类型为
sp3
sp3
;该分子为
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为
先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液
先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液

(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示,每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
12
12
.若设该晶胞的棱长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该钠盐的密度为
234
NAa3
g/cm3
234
NAa3
g/cm3

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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;iv、其他。请仔细阅读上述材料,回答下列问题:

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:

n+m

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面体

价层电子对之间的理想键角

 

109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因                                

(3)H2O分子的立体构型为:                   ,请你预测水分子中∠H-O-H的大小

范围并解释原因                                                             

(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结

合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:                             , SO2Cl2

分子中∠Cl-S-Cl                (选填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。

(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

分子或

离子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空间

构型

 

 

 

 

 

 

 

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