水解前和水解后的溶液.都能发生银镜反应的物质是( ). A.蔗糖 B.甲酸乙酯 C.麦芽糖 D.乙酸甲酯 答案:BC 查看更多

 

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水解前和水解后的溶液,都能发生银镜反应的物质是( )

A.蔗糖                              B.甲酸乙酯

C.麦芽糖                             D.乙酸甲酯

 

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水解前和水解后的溶液,都能发生银镜反应的物质是( )

A.蔗糖                              B.甲酸乙酯

C.麦芽糖                             D.乙酸甲酯

 

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过氧化钙是重要的工业原料,350℃时能迅速分解,生成氧化钙,并放出氧气.工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中,在低温和碱性条件下,与过氧化氢反应制得:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置.试回答下列问题:
(1)上述制备工艺中,分离出主产品的操作方法是
过滤(洗涤)
过滤(洗涤)
、烘干,分离出副产品的操作方法是
蒸发浓缩、冷却结晶,过滤
蒸发浓缩、冷却结晶,过滤

(2)右图装置,检查系统是否漏气的方法是
连接好装置,从漏斗向量气筒内注入一定量的水,移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差.静置后,液面高度不再变化,即表明气密性良好
连接好装置,从漏斗向量气筒内注入一定量的水,移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差.静置后,液面高度不再变化,即表明气密性良好

(3)正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是
移动漏斗保持左、右两侧液面相平
移动漏斗保持左、右两侧液面相平

(4)已知:样品质量m g,量气管初读数a mL,终读数b mL,该实验条件下气体摩尔体积Vm=c L?mol-1.样品中过氧化钙的含量表达式w%=
14.4(b-a)
mc
%
14.4(b-a)
mc
%

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以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C,各物质之间的转化关系如下图所示(图 中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质,它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题:
(1)甲在元素周期表中位置是____。
(2)若电解的是NaCl溶液:①A与B反应的离子方程式是___。
②若电解100mL0. 1mol·L-1NaCl溶液,阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为 ____(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)若电解的是CuSO4溶液:
①E的化学式是____;电解时阳极的电极反应式是____ ;
②加热时,A的浓溶液可与B发生反应,A的浓度随时间变化的图像正确是___。

③若利用反应A+B+C→CuSO4+H2O把化学能转化为电能,所设计电池的负极材料是____(填元素符号)。

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(16分)Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题:

(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是       

A.FeCl3B.FeCl2 C.CuCl2D.FeS

(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,请说出装置B的作用:                              。开始加热前         (填“有”或“无”)明显现象。

(3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究:

①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是                                                        ;该反应的离子方程式为                              。你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由:                                (若无此空不填)

②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象                                                          

③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和

NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2和Cu2+浓度均为0.02 mol/L,则NO3-的物质的量浓度为   

mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L(标准状况)。

(4)本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):①                                             

 

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