写出下列反应的化学方程式.对有硫酸参加的反应.还需指明硫酸在反应中的作用. (1)在蔗糖晶体中加入浓硫酸: . (2)在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热: . 的产物中加入NaOH溶液中和后.取适量的这种液体加到新制Cu(OH)2悬浊液中.加热煮沸: . 答案: 浓H2SO4 稀H2SO4 (1)C12H22O11 → 12C+11H2O.脱水剂 (2)C12H22O11+H2O → C6H12O6+C6H12O6.催化剂 △ △ (3)CH2OH4-CHO+2Cu(OH)2 CH2OH4CCOOH+Cu2O↓+2H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题.请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
;  
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的?
(填“能”或“否”),理由是
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

(二)该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置(部分夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
(3)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

(4)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体.写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(三)问题讨论
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(2Cu+=Cu+Cu2+).请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
取少许样品,加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有
取少许样品,加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有

(6)解决了问题(5)后,有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98g Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变为红色粉末A.冷却后称量,A的质量为72g.据此可推得,A的化学式为
Cu2O
Cu2O
.由此,得到的结论是
CuO比Cu2O的热稳定性差
CuO比Cu2O的热稳定性差

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(12分)七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)为白色细小四角柱状结晶,无臭,味苦,在干燥空气中易风化,易溶于水,缓溶于甘油,微溶于乙醇,热至68℃以上熔化。在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣――硼镁泥可制取七水硫酸镁。

表1  硼镁泥的主要化学成分

成分

MgO

SiO2

Fe2O3

CaO

B2O3

Al2O3

MnO

CO2

质量分数%

25-38

18-25

6-15

1-3

1-2

1-2

1-2

15-20

表2  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下

根据以上流程图并参考表格数据,试回答下列问题:

⑴ 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7?10H­2O)时的废渣。将硼镁矿(2MgO?B2O)锻烧、粉碎后加水和纯碱,在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应, 试写出反应方程式:                       

⑵ 沉淀A中除二氧化硅外,还含有硼酸,硼酸微溶于水,为一元弱酸,其酸性不来源于羟基的电离,写出硼酸水溶液电离方程式                               

⑶ CaSO4的溶解度随温度升高变化不明显,在得到沉淀C时,对蒸发浓缩后的溶液却要进行趁热过滤,原因是                                           

⑷ 经对沉淀B进行分析,发现其中含有二氧化锰,用方程式解释原因:       

⑸ 用正三辛胺(TOA)做萃取剂,磺化煤油做稀释剂,通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下:

Fe2+H2O=Fe(OH)2+H                       ⑴

Fe(OH)2+SO42=Fe(OH)SO4                     ⑵

2R3N+H2SO4=(R3NH)2SO4                          ⑶

Fe(OH)SO4+(R3NH)2SO4=Fe(OH)SO4?(R3NH)2SO4     ⑷

试问:浸出液初始pH须加H2SO4调至0.9左右,pH>1.5时不利于萃取。试给出须加H2SO4的两个理由                                                         

                                                                     

pH<0.5亦不利于萃取,给出其主要原因                                     

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某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式:                   

(2)上述反应中,还原剂是   ,若有1 mol氧化剂参加反应,转移的电子的物质的量是   mol。

(3)实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法:连接好装置后,用弹簧夹夹住   (填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中   时,表明该装置不漏气。

(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是(填序号)   

A.氢氧化钠溶液                  B.碳酸钠浓溶液                  C.浓硫酸

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某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如图4-3所示。

                    

图4-3

(1)写出该反应的化学方程式:                         

(2)上述反应中,还原剂是          ,若有1 mol氧化剂参加反应,转移的电子的物质的量是                    mol。

(3)实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法:连接好装置后,用弹簧夹夹

       (填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中         时,表明该装置不漏气。

(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是(填序号)          

A.氢氧化钠溶液

B.碳酸钠浓溶液

C.浓硫酸

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某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如下:

(1)

写出该反应的化学方程式________.

(2)

上述反应中,还原剂是________,若有1 mol氧化剂参加反应,转移的电子的物质的量是________mol.

(3)

实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查.方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住________处(填“A”或“B”)橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中________时,表明该装置不漏气.

(4)

兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是

[  ]

A.

氢氧化钠溶液

B.

碳酸钠浓溶液

C.

浓硫酸

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