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    将Fe片加到1L0.5mol／L FeCl3溶液中.当Fe2+和Fe3+的浓度相等时.铁片的质量减少了( ). A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式中正确的是（　　）

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    将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示．最先观察到变为红色的区域为（　　）

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    （1）己知：Fe(s)+
    1
    2
    O2(g)=FeO(s)    △H=-272.0kJ?mol-1
    2Al(s)+
    3
    2
    O2(g)=Al2O3(s)    △H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    ．
    （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
    烯
    烯
    （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
    D
    D
    ．（选填序号）．
    A．升高温度
    B．增大反应物的浓度
    C．降低温度
    D．使用催化剂
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
    Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
    该反应的平衡常数表达式为
    c4(H2O)
    c4(H2)
    c4(H2O)
    c4(H2)
    ；
    已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）常温下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
    107：1
    107：1
    ；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＜”、“＞”或“=”）；
    相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
    c＞a＞b＞d
    c＞a＞b＞d
    （填序号）
    a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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    某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验方案实验现象
    ①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
    ②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫色
    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
    ④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层橙色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）【实验目的】：
     
    ．
    （2）【实验用品】
    ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1mol?L-1 NaI溶液、CCl4等．
    ②仪器：
     
    、
     
    、镊子、小刀、玻璃片等．
    （3）【实验内容】（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）：
    实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④
    （4）【实验结论】：
     
    ．
    （5）请用原子结构的知识简单解释上述实验结论
     
    ．

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    实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是（　　）

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