把A1C13溶液蒸干灼烧.最后得到的固体产物是 .原因是 . 答案:Al2O3,AlCl3在水中存在着水解平衡:A13++ 3H2O⇌AI(OH)3+3H+.蒸干过程中.促进AlCl3的水解.造成Al(OH)3沉淀.灼热后分解为Al2O3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

回答下列问题:
(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A:10mL 0.1mol?L-1 HCl和试管B:10mL 0.1mol?L-1醋酸中:开始时,反应速率A
B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A
=
=
B.
(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A:盐酸和试管B:醋酸中:开始时,反应速率A
=
=
B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A
B.
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈
碱性
碱性
(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
酸性
酸性

(5)氯化铝水溶液呈
酸性
酸性
性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3

(6)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH

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按要求完成下列各题.
(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
银离子水解生成氢氧化银和氢离子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸银水解
抑制硝酸银水解

(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
10:1
10:1

(4)某温度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol?L-1,则该溶液的pH为
4
4

(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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把AlCl3溶液蒸干并灼烧,最后得到的固体产物是(  )
A、AlCl3?6H20B、AlCl3C、Al2O3D、Al(OH)3

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填空:
(1)氯化铝水溶液呈
(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是
Al2O3
Al2O3
 (填“化学式”).
(2)在配制硫化钠溶液时,为了抑制水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH
 (填化学式);其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

(3)H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡.
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向
正移
正移
移动,c(S2-
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),c(H+
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时,电离平衡向
正移
正移
移动,c(S2-
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),c(H+
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨

①c(NH
 
+
4
)=0.1mol?L-1  
②溶液中c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14  
③水电离出来的c(H+)=c(OH-)  
④溶液的pH=1  
⑤c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)-c(Cl-)  
⑥升高温度,溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质  
⑧c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1  
⑨c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)  
⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4++OH-=NH3?H2O.

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(1)AgNO3的水溶液常温时的pH
7(填“>”、“=”、“<”),原因是:
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
(用离子方程式表示);实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以
抑制
抑制
(填“促进”、“抑制”)其水解.
(2)氯化铝水溶液呈
性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3

(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH

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