11．在恒温.恒压下.反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡: Ⅰ．N2.H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L, Ⅱ．NH3的起始浓度为4 m——青夏教育精英家教网—

11．在恒温.恒压下.反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡: Ⅰ．N2.H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L, Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L.下列有关叙述不正确的是 A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2 C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶1 【查看更多】

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二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O₂和2mol SO₂，到达平衡时生成1.2mol SO₃，则平衡时SO₂ 的转化率为

60%

；若再向容器中放入2mol O₂和4mol SO₂，到达平衡后生成的SO₃物质的量为

3.6

mol．
（2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO₂和O₂发生反应，上述反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是

15-20

、

25-30

②该温度下此反应的平衡常数是

6.25

．
③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是

增大了氧气的浓度

（用文字表达）．
（3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO₂）=0.06mol/L；c（O₂）=0.40mol/L； c（SO₃）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：