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    31． 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料.它清洁.高效.具有优良的环保性能.也可替代氟利昂作制冷剂等.对臭氧层无破坏作用.请填写下列空白: (1)二甲醚.空气.氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池.该电池中负极的电极反应式是:CH3OCH3+16OH–-12e– = 2CO32 –+11H2O.则正极的电极反应式是: . (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ① 2H2 CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol–1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝b kJ·mol–1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ckJ·mol–1 总反应:3H2 CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ kJ·mol–1. (3) 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .此温度下.在密闭容器中加入CH3OH .反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L–1) 0.64 0.50 0.50 ①比较此时正.逆反应速率的大小:v(正) v(逆)(填“> .“< 或“＝ ). 简述原因 . ② 若开始只加入CH3OH.经10min后反应达到平衡.平衡时CH3OH转化率 α(CH3OH) ＝ (计算结果保留小数后一位). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

    请填写下列空白：

    (1)相同条件下，二甲醚与乙醇的燃烧热_________________(填“相同”或“不同”)，理由是____________________________________________________________________。

    (2)二甲醚可由合成气(CO＋H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是_________________________。

    (3)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

    ①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×103 mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气___________ m3(标准状况)。

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    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气(CO、H2)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是

    A.二甲醚分子中只含有极性键         B.二甲醚为不可再生能源

    C.以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O

    D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H = - 1455 kJ/mol

     

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    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气(CO、H2)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是

    A.二甲醚分子中只含有极性键        

    B.二甲醚为不可再生能源

    C.以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O

    D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H = - 1455 kJ/mol

     

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    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：
    (1)二甲醚的核磁共振H谱图中有____________个吸收峰，官能团名称是____________ 。
    (2)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池。该电池中负极的电极反应式是：
    CH3OCH3+16OH- -12e- = 2CO32- +11H2O，则正极的电极反应式是___________________________。
    (3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol-1
     ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝b kJ·mol-1 
    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ckJ·mol-1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ __________ kJ·mol-1。
    (4) 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)，因为该时刻的浓度商QC 平衡常数_________400（填“>”、“<”或“＝”)。
    ② 若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH转化率α (CH3OH) ____________（计算结果用百分数表示,保留小数后一位）。

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    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。
    请填写下列空白：
    (1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：______________________。
    (2)二甲醚可由合成气(CO＋H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________________________。
    (3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：___________________________。
    (4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下
    ①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有
    5y kg(即×103 mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3(标准状况)。

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