32．高铁酸盐(K2FeO4.Na2FeO4)在能源.环保等方面有着广泛的用途.干法.湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示. 干法 Fe2O3.KNO3.KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中.Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 △ (1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 . (2) 工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示: 溶解 ①反应I的离子方程式为 . ②反应II的化学方程式为 . ③加入饱和KOH溶液的目的是 . (3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌.又能净水.是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为 .它能净水的原因是 . (4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池.右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线.由图可得出高铁电池的优点有:工作电压稳定. . 【查看更多】

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高铁酸盐(K₂FeO₄、Na₂FeO₄)在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

(1)干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

(2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为________．

②反应Ⅱ的化学方程式为________．

③加入饱和KOH溶液的目的是________________．

(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为________，它能净水的原因是________________．

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，________．

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高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
干法 Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色K₂FeO₄和KNO₂等产物
湿法强碱性介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色Na₂FeO₄溶液
△
（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：溶解
①反应I的化学方程式为．
②反应II的离子方程式为．
③加入饱和KOH溶液的目的是．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是
．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，__．

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高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色K₂FeO₄和KNO₂等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色Na₂FeO₄溶液

△
（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：溶解
①反应I的化学方程式为______．
②反应II的离子方程式为______．
③加入饱和KOH溶液的目的是______．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为______，它能净水的原因是
______．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，______．

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高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色K₂FeO₄和KNO₂等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色Na₂FeO₄溶液

△
（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3：1

．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：溶解
①反应I的化学方程式为

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
②反应II的离子方程式为

3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
③加入饱和KOH溶液的目的是

增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出

．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为

高铁酸钾（K₂FeO₄）有强氧化性

，它能净水的原因是

高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）₃胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用

．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，

放电时间长

．

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