请计算（计算结果保留三位有效数字）：

（1）若发烟硫酸用H₂SO₄·xSO₃表示，则x的值是_______；

（2）若只用水吸收SO₃（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448 m³(已折算成标准状况）“出口气体”所需要用水的质量；

（3）若只用98%的浓H₂SO₄来完全吸收SO₃生产发烟硫酸，计算出448 m³(已折算成标准状况）“出口气体”所需要用98%的浓H₂SO₄的质量。

接触法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用浓硫酸吸收得到的SO₃制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO₂7%、O₂ 11%、N₂ 82%（体积分数）。
（1）计算标准状况下10 m³原料气中的SO₂物质的量______________mol。
（2）计算标准状况下1 0m³原料气的质量      千克。
（3）若SO₂的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO₃的体积分数     。
（4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO₃。把出口气体送进吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含质量分数为20％的SO₃）。计算吸收1000 m³出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量     千克。