向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体.有白色沉淀生成.此沉淀是----------------------------------------------------------( D ) A.硫化亚铁 B.硫磺 C.亚硫酸钡 D.硫酸钡 [提示]:2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ 16.在常温常压下.24毫升H2S和O2的混和气点火燃烧.生成6毫升SO2时.则原混和气体中H2S的体积为---------------------------------------------------(AB) A.6毫升 B.12毫升 C.15毫升 D.18毫升 [提示]:C为常见错误-在H2S过量时.但实际上这种情况不存在.也就是说.在已知有SO2生成的情况下.不可能有H2S存在.因为这两者不能共存! 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
①③④
①③④
 (填序号).
①配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
Ⅱ.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品.分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空[右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]:
(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解.所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有
坩埚钳
坩埚钳
酒精喷灯
酒精喷灯
玻璃棒
玻璃棒

(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液.为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物得到Ba(OH)2固体,写出所进行的主要操作步骤的名称
趁热过滤
趁热过滤
冷却结晶
冷却结晶
、过滤;
(3)将(2)中得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞,通入CO2,请简述Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法
当观察到溶液红色刚好消失,Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀
当观察到溶液红色刚好消失,Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀
;     
(4)滤出碳酸钡沉淀,经
洗涤、干燥
洗涤、干燥
后即得到纯净的碳酸钡.

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Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______ (填序号).
①配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
Ⅱ.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品.分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空[右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]:
(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解.所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有______、______、______;
(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液.为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物得到Ba(OH)2固体,写出所进行的主要操作步骤的名称______、______、过滤;
(3)将(2)中得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞,通入CO2,请简述Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法______;  
(4)滤出碳酸钡沉淀,经______后即得到纯净的碳酸钡.

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硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态,如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
(1)31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应,再加入足量水,得到40.6g白色沉淀,同时产生密度为1.4107g/L(标准状况)的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。(用小数表示,保留2位小数)
(2)某复杂盐由三种元素组成,含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐,平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液,所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸,再滴加足量硝酸钡溶液,得13.98g白色沉淀,过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧,得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
(3)某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿,主要成分为Fe1-xS1+x,杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中,铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿,用接触法制硫酸,若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%,接触室中反应的转化率为94%,SO3的吸收效率为97%,则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。(保留2位小数)

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硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态,如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
(1)31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应,再加入足量水,得到40.6g白色沉淀,同时产生密度为1.4107g/L(标准状况)的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。(用小数表示,保留2位小数)
(2)某复杂盐由三种元素组成,含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐,平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液,所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸,再滴加足量硝酸钡溶液,得13.98g白色沉淀,过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧,得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
(3)某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿,主要成分为Fe1-xS1+x,杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中,铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿,用接触法制硫酸,若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%,接触室中反应的转化率为94%,SO3的吸收效率为97%,则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。(保留2位小数)

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(2012?唐山三模)下列叙述正确的是(  )

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同步练习册答案