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    有13.6克氯化锌样品.将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液.可得沉淀29.5克.则样品中可能含有下列哪一种氯化物---(BC) A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    分别回答下列问题．
    （1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
    O
    2-
    4
    中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
    ①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
    CuCl2
    CuCl2
    ；
    ②电解过程中电解质含量不变，水量减少
    H2SO4或Na2SO4
    H2SO4或Na2SO4
    ；
    ③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
    HCl或NaCl
    HCl或NaCl
    ．
    （2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
    0.28L
    0.28L
    ；
    ②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ；
    ③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
    3：1
    3：1
    ．
    （3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
    是
    U形管左端液面上升，右边液面下降
    U形管左端液面上升，右边液面下降
    ，甲中正极反应为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，乙中正极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．

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    在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（　　）

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    标况下有以下四种气体：①6.72LCH4   ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S  ④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

    A. 体积:  ④＜①＜③＜②                B．质量: ④＜①＜③＜②

    C．物质的量：①＜②＜③＜④            D．氢原子数: ②＜④＜③＜①

     

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    在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（　　）
    A．13.6克B．10.2克C．34克D．3.4克

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    在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（ ）
    A．13.6克
    B．10.2克
    C．34克
    D．3.4克

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