依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N_A。　

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A。

B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N_A个硅氧共价键。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个。

标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

A．3.3×10²⁵　  　 　 B．3.3×10²⁴           C．7.5×10²³　　    　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

A.ZrO　　　      　 B.Zr₂O　　     　 　　C.Zr₂O₃　　　        　D.ZrO₂

常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

(14分)  现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　 　　　 　(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为　　　　　　(填序号)。

A.SO          B.SO           C.CH₃COO^－            D.SiO

②A中的化学键类型为　　　　。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

　　　　g(精确到0.1 g)。

⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(14分)  现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　 　　　 　(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为　　　　　　(填序号)。

A.SO          B.SO           C.CH₃COO^－            D.SiO

②A中的化学键类型为　　　　。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

　　　　g(精确到0.1 g)。

⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(14分)  现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　 　　　 　(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为　　　　　　(填序号)。
A.SO         B.SO          C.CH₃COO^－           D.SiO
②A中的化学键类型为　　　　。
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
　　　　g(精确到0.1 g)。
⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。 

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。 

A.Mg2+B.Fe2+??????????????????? C.Al3+D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。 

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。 

②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号) 

③写出滴定过程中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。