某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。

（１）装置Ａ烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）装置Ｂ中饱和食盐水的作用是　　　　 　　　　　　　　　　，装置Ｃ中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）实验时，先点燃　　　　　处的酒精灯，再点燃　　　　　处酒精灯，写出Ｄ中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　，写出Ｅ中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；

（４）若实验中用12mol?Ｌ^-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO₂反应，生成Ｃl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：

①　　　　　　　　　　　    　　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　。

欲使反应生成Cl₂的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

根据下图回答问题：?

(1)装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5 mL蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：　　　　　　　　　。?

(2)①一般来说，硫酸的质量分数大于60%，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。?

甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论(已知98%的浓硫酸的密度为

1.84 g·cm ^-3)。他先向试管B加入5 mL品红试液，向试管C、D中各加入5 mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴(约0.5 mL)，加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化         (填“无”或“有”)，试用数据解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该同学用分液漏斗再向支管试管中加98%的浓硫酸10 mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中　　　　　　　　　　　　　　　，B试管中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。?

①浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②要达此目的，则：?

A中加入试剂的名称是，作用是　　　　；?

B中加入试剂的名称是，作用是　　　　　；?

C中加入试剂的名称是，作用是　　　　　；?

D中加入试剂的名称是，作用是　　　　　。

（15分）
MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是                （填序号）。
　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　A          　      B             C           D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2NH₄^＋＝Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，则其正极的电极反应式为                    　　　　                        。