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    2．根据2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+ K2SO4+8H2O的反应.在实验室里可 以选用与酸碱中和滴定相同的仪器和操作方法.测定绿矾中FeSO4 的百分含量.实验步 骤顺序如下: ① 称取绿矾样品W克.配成100 毫升溶液. ② 取25.0 毫升待测液.置于锥形瓶中.再加入适量H2SO4溶液供滴定使用. ③ 将m 摩/升的标准KMnO4溶液装入滴定管.调节液面该度至a毫升处. ④ 用标准KMnO4 溶液滴定待测液. ⑤ 该实验是用反应物自身颜色变化指示反应终点.到滴定终点时.滴定管内液面的高度为 6毫升. ⑥ 重复滴定操作2-3次. ⑦ 计算. 请根据以上实验步骤填写有关内容. 中.应从下列仪器中选取的是 A. 托盘天平 B. 50毫升酸式滴定管 C. 100毫升量筒 D. 100毫升容量瓶 E. 烧杯 F. 胶头滴管 G. 锥形瓶 H. 玻棒 I. V形纸槽 J. 药匙 B.D.F.H.J A.D.F.G.H 式滴定管盛放KMnO4 溶液. 请判断: (3) 锥形瓶用蒸馏水洗净的标志是(瓶内壁不挂水珠.不成股流下). 请判断: 若锥形瓶未干燥.对实验结果 (填1---“偏高 .2---“偏低 .3---“无影响 ) (4) 滴定时.两眼应注视锥形瓶的溶液颜色的变化,达到滴定终点的标志是 (KMnO4 溶液滴入后不再褪色)． 请判断: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：下列说法正确的是（　　）
    （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
    2MnO2+4KOH+O2
     250℃ 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O；
    （2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 
     电解 
    .
     
    2KMnO4+H2↑+2KOH．
    A、根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2
    B、根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子
    C、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
    D、第二步电解时阴极周围pH减小

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    （2013?江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    ．
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①
    温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
    温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
    ；②
    通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
    通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
    ．
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为
    当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
    当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
    ．
    （4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
    表1．KMnO4标准溶液滴定数据
    滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 0.3000 1.02 24.04
    2 0.3000 2.00 25.03
    3 0.3000 0.20 23.24
    根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
    5
    2
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.91%．
    根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
    5
    2
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.91%．
    ．

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    .过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
    滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色
    滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    17cv
    2ρ
    %
    17cv
    2ρ
    %
    ．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
    验证氧化性 取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    验证不稳定性
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验
    		 产生气泡，木条复燃．

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    （2012?河北模拟）如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置，请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．

    （1）实验室需要制备少量Cl2，可以选用装置
    A
    A
    或
    B
    B
    （填仪器编号），发生的化学方程式
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    或
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，Cl2有毒，其尾气吸收装置可选用E或F，那么E中液体是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，F中的物质是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （2）某学习小组要完成“氨的催化氧化”实验，他们从上述仪器中选择了一部分，并按气流方向从左到右连接顺序为A→F→C→D→E，请写出C中氨的催化氧化反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    ①若要通过A装置得到两种气体，则锥形瓶中的固体是
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式），分渡漏斗中盛装
    浓氨水
    浓氨水
    （填名称）．
    ②装置F的作用是
    干燥气体除去氨气和氧气中的水蒸气
    干燥气体除去氨气和氧气中的水蒸气
    ，装置C中固体的作用是
    催化作用
    催化作用
    ．
    ③装置D中的现象是
    有红棕色气体生成
    有红棕色气体生成
    ，从实验安全的角度考虑，气流的方向是a
    进
    进
    b
    出
    出
    （填“进”或“出”）．

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    （1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是
    ．
    ②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
    分解
    分解
    反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ，其中水为
    氧化
    氧化
    剂．

    （2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
    ②Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2
    ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    上述反应中不属于氧化还原反应的有
    ①⑥
    ①⑥
    （填序号，下同）；H2O被氧化的是
    ③
    ③
    ，H2O被还原的是
    ④
    ④
    ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是
    ②⑤
    ②⑤
    ．
    （3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    Mn元素的化合价由
    +7
    +7
    价变为
    +2
    +2
    价，被
    还原
    还原
    ；
    Cl
    Cl
    元素的原子失去电子，被
    氧化
    氧化
    ；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是
    45.625
    45.625
    g．
    （4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
    D
    D

    A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+
    C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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