以上实验步骤是否可行？                                              。

原因是                                                                。

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是________________________。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?___________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)__________________。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________________。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为_________。

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择：A.氯水  B.H₂O₂  C.NaOH  D.Cu₂(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为___________，试剂2为___________(填字母)。

②固体X的化学式为________________________。

③操作Ⅰ为________________________。

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由(不需写出反应方程式)____________

________________________________________________________________________。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。

（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择：A.氯水　B．H2O2　C．NaOH　D．Cu2(OH)2CO3

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为________(填字母，后同)，试剂2为________。

②固体X的化学式为____________________________________________________。

③操作Ⅰ为___________________________________________________________。