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    9．仔细分析下图判断下列说法正确的是( ) A．第四主族元素的气态氢化物的沸点与其他三个周期的变化规律相同 B．由于CH4.NH3.HF.H2O晶体中都存在氢键.所以应从相对分子质量的大小解释 C．SbH3的沸点比PH3高.是由于氢键的存在而引起的 D．NH3.HF.H2O的沸点比同族的其它的氢化物高.是由于氢键的存在 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

    请仔细分析，回答下列问题：

    (1)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？________________；

    (2)预测Te元素χ的值________；

    (3)根据表中所给数据分析研究推测：

    同主族的不同元素的电负性变化的规律是________________，同周期中，电负性与原子半径的关系为________________________．

    (4)一般认为，当两种成键元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物．根据H和F的电负性差值能否判断HF是离子化合物，并说明理由：________________________________．

    (5)2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并预言其它金属原子也可能存在类似的结构．这种超原子具有40个价电子(价电子即最外层电子)时最稳定．请预测Al14与周期表中________族元素的性质相似．

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    1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题；
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为
    F
    F
    ；估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1
    1
    ．
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
    自上而下电负性降低，
    自上而下电负性降低，
    ；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    ．  
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    ．

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    可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（　　）

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    可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1），根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（　　）

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    精英家教网可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是（　　）
    A、平衡后增大B的物质的量，有利于平衡向正反应方向移动B、达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动C、若使用催化剂，D的物质的量分数不变D、化学方程式中一定有m＜p+q

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