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    硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO.NO2)是大气污染物.可用基于下列反应的方法治理:2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O, ⑴ 若在标准状况下有NO.NO2的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液反应完全.且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1.则在混合气体中NO气体的体积分数为多少? ⑵ 设NO.NO2的混合气体用NOx表示.用碱液吸收.生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离. ① NOx与NaOH溶液反应的化学方程式: ②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元.生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元.目前市场出售价:硝酸钠每吨0.18万元.亚硝酸钠每吨0.28万元.则每处理22.4×109L含NOx(x≥1.5)0.1%的尾气.求所得利润y(出售价减去成本价.单位:万元)与x的关系式. 湖北省重点高中汉川一中07届高三年级阶段性诊断 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O

    NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；

    (1)

    若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL2.0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为________?

    (2)

    设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L(标准状况)含NOx(x≥1.5)0.1％(体积分数)的尾气，所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系为________．(附解题过程)

    (3)

    根据⑵的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图．

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    硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：

    2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O；

    (1)

    若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

    (2)

    设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．

    ①NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：________

    ②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L(标准状况)含NOx(x≥1.5)0.1％(体积分数)的尾气，求所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系式．

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    硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O　　NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O，现有标况下a L NO2(其中的N2O4为20％)和b L NO的混合气体，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收．

    (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在________范围；

    (2)NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L－1；

    (3)当生成的产物全部为NaNO2时：＝________，＝________，当产物中兼有NaNO3和NaNO2时＝________，＝________．

    (4)若在标况下有氮氧化物的混合物2.016L恰好与50mL 2.0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成∶＝4∶1，则在混合气体中和的体积比为________．

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    硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一．可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：

    2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O

    NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O

    现有标准状况下a L　NO2(其中占体积分数为20％的气体是N2O4)和b L　NO混合气体，恰好可被200 mL　NaOH溶液完全吸收．

    (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在________范围．

    (2)NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L－1．

    (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系，当产物全部为NaNO2时，n1＝________，n2＝________；当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1＝________，n2＝________．

    (4)若在标准状况下有氮氧化物的混合物2.016 L恰好与50 mL　2.0 mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N2O4和NO2的体积比为________．

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    硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O   NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
    （1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
    0.3
    0.3

    （2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
    ①NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
    2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O
    2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O

    ②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式．

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