为了证明CO具有还原性，有人设计了如下图所示的实验。
（1）装置B中最适宜的试剂是________________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是___________________________________。
（4）若想根据装置F中石灰水变浑浊的现象来确认CO具有还原性，应在上图中的装置_______（选填装置的字母代号，下同）与装置__________之间连接下图中的______（选填序号①、②、③、④）装置。

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（    ）

①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液  ⑤加过量BaCl₂溶液

A.①④②⑤③             B.④①②⑤③               C.②⑤④①③               D.⑤②④①③

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤；②加入适量NaOH溶液；③加入适量盐酸；④加入过量Na₂CO₃溶液；⑤加入过量BaCl₂溶液等五项操作。正确的操作顺序是(    )

A.①④②⑤③                                 B.④①②⑤③

C.②⑤④①③                                 D.⑤②④①③

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：?

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。?

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。?

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。?

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（　　）?

A.一定有SO离子?

B.一定有CO离子?

C.不能确定Cl^-离子是否存在?

D.不能确定HCO离子是否存在?

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：?

（1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）

（2）操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是________________________________________。?

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽？方法是________________________________。

（4）操作③的目的是_______；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是________________。?

（5）此设计方案是否严密？请说明理由________________。??