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    9．已知如下两个热化学方程式 C(s)+O2(g)===CO2(g),△H＝-393．5kJ／mol 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),△H＝-483．6 kJ／mol 现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体.固体混合物在氧气中完全燃烧.共放出63．53kJ热量.则炭粉与氢气的物质的量之比是 A．1:1 B l:2 C．2:3 D．3:2 【查看更多】

     

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    已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

    A．1：1                 B． l：2                   C．2:3          D．3:2

     

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    已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

    A．1：1                 B． l：2                   C．2:3          D．3:2

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    已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

    A．1：1                B． l：2                   C．2:3         D．3:2

     

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    已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 
    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

    A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2

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    已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 
    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              
    A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2

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