0．04 mol×a×3+0.04 mol×(1-a)×2＝解得a＝0.5. 答案:0.5——青夏教育精英家教网—

0．04 mol×a×3+0.04 mol×(1-a)×2＝解得a＝0.5. 答案:0.5 【查看更多】

（10分）（1）含10.8gAl³^＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄²^－的物质的量是        。
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为           。
（3）0.1 mol Na中含      mol e^－，在跟足量水反应中失去        mol e^－。
（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝                         。

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（10分）（1）含10.8gAl³^＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄²^－的物质的量是。

（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为。

（3）0.1 mol Na中含 mol e^－，在跟足量水反应中失去 mol e^－。

（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝。

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（10分）（1）含10.8gAl³^＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄²^－的物质的量是        。
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为           。
（3）0.1 mol Na中含      mol e^－，在跟足量水反应中失去        mol e^－。
（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝                         。

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（1）含10.8gAl³^＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄²^－的物质的量是。

（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为。

（3）0.1 mol Na中含 mol e^－，在跟足量水反应中失去 mol e^－。

（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝。

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常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2－、HA^－、H⁺、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H₂A的电离方程式________．

(2)Na₂A的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________往Na₂A溶液中加入________可抑制其水解

A．NaOH固体

B．氯化铁固体

C．水

D．碳酸钠固体

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20 mL　1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL　1 mol·L^－1　BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为________mol·L^－1．(忽略A^2－的水解)

(3)若溶液M由2 mol·L^－1　H₂A溶液与2 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________．

(4)若溶液M由下列三种情况：

①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；

②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；

③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________．

(5)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．

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