把27.2 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500 mL稀H₂SO₄中，完全反应后放出标准状况下的H₂ 4.48 L，向该溶液中滴入少量NH₄SCN溶液，无颜色变化。再加入2 mol·L^-1的NaOH溶液，至pH=7时共消耗NaOH溶液500 mL。求原稀H₂SO₄的物质的量浓度___________________。

钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。

②取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

③再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末质量/g	13.68	27.36	34.20
生成气体的体积（标准状况）/L	2.912	5.824	6.720

 

完成下列各题：

（1）实验②所得溶液中的溶质是        (写化学式)，样品中n(Fe)∶n(Fe₃O₄)=              ，m＝                      。

（2）计算实验③中每份硝酸溶液的体积(V)（mL）。

（3）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu^2十、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围。

 

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5 H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)3	2.2	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	4.7	6.4

请回答下列问题：
（1）写出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要检验其中的Fe²⁺应选择下列试剂中的          。
a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN
（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。试剂①是一种氧化剂，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的      （填代号）。
a．H₂O₂      b．空气       c．Cl₂      d．KSCN
（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入试剂②的化学式为           ，操作I的名称是           。
（6）气体E和气体F应该先通人CaCl₂溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。
（7）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^－还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为     。