化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _                              

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应离子方程式是

 

   MnO₄^-+   NO₂^-+       =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO₄固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）               ：

①     在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

②     定容时仰视仪器上的刻度线

③ 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知浓度的NaNO₂溶液：

取20mL末知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL则NaNO₂溶液的浓度为          

氧化铝有两种变体，一种是α-Al₂O₃，另一种是γ-Al₂O₃，γ-Al₂O₃可用Al(OH)₃在732 K时加热制得，它不耐酸；α-Al₂O₃是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极高的稳定性。α-Al₂O₃可以用γ-Al₂O₃于高温燃烧制得，已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得，铝铵明矾〔NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O〕受强热分解的产物为Al₂O₃、NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O

（1）写出铝铵明矾受强热分解的化学方程式：______________________________________。氧化产物是___________________，还原产物是___________________，它们的物质的量之比为___________________。

（2）在含1 mol的铝铵明矾的溶液中，需加入___________________mol Ba(OH)₂，沉淀的物质的量最大，离子方程式为______________________________________________。

（3）将上述反应中的Al₂O₃加入适量氧化铬，在氢氧焰上强热，熔融后使其结晶，可以制成人造红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al₂O₃的变体？怎样用简便方法说明它确实是该种Al₂O₃的变体？

氧化铝有三种晶体，αAl₂O₃、βAl₂O₃，另一种是γAl₂O₃。γAl₂O₃可将Al(OH)₃加热至273 K时制得，它不耐酸；αAl₂O₃是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极强稳定性。αAl₂O₃可以用γAl₂O₃高温、煅烧制得。已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得，铝铵明矾〔NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O〕受强热发生分解反应，分解方式有多种，如：?

①6NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O3Al₂O₃+6SO₃↑+6SO₂+2NH₃↑+2N₂↑+21H₂O?

②6NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O3Al₂O₃+9SO₃↑+3SO₂↑+4NH₃↑+N₂↑+18H₂O等等。?

(1)铝铵明矾受热分解反应中，氧化产物是__________，还原产物是__________，它们的物质的量之比为__________。?

(2)把上述反应中的Al₂O₃加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于作激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al₂O₃晶体？怎样用简便方法说明它确实是该种Al₂O₃的晶体？ ??????

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：+4H⁺+3e^-NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原反应过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______________________。

(2)反应中硝酸体现了______________和______________性质。

(3)反应中若产生0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是______________mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，和(1)反应相比被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________。

（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：        

                                                         。