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    下列变化中证明硫酸是强酸的是( ) A.和铜反应 B.和锌反应放出H2 C.与NaCl反应制HCl D.与Ca3(PO4)2反应制H3PO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列变化中证明硫酸是强酸的是


    1. A.
      和铜反应
    2. B.
      和锌反应放出H2
    3. C.
      与NaCl反应制HCl
    4. D.
      与Ca3(PO4)2反应制H3PO4

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    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
    -217.4kJ?mol-1
    -217.4kJ?mol-1
    ．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
    0.16nol/（L?min）
    0.16nol/（L?min）
    ，该温度下反应的平衡常数K=
    80L?mol-1
    80L?mol-1
    ．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    A
    A
    ?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H______O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=______，该温度下反应的平衡常数K=______．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的______吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
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    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）  △H=-768．2KJ·mol-1

    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）     △H=+116．0KJ·mol-1

    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。

    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ② 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=          ，该温度下反应的平衡常数K=                。

    ③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

    A．容器内压强不再发生变化         B．SO的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化

    ④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

    A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

    C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

    ⑤ 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

       a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

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    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=    ．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）   
    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是    ?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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