（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol^－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根据上述反应确定：H₂燃烧热为          kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

⑴实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。

⑵通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol^－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。

已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1

根据上述反应确定：H₂燃烧热为          kJ·mol^－1；

CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（   ）

A．现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

B．5.6g CO 和22.4L CO₂中含有的碳原子数一定相等

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．n g Cl₂中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为 35.5m/n