向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体.有沉淀生成.此沉淀是 A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．S——青夏教育精英家教网—

向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体.有沉淀生成.此沉淀是 A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．S 【查看更多】

Na₂SO₃是常用的抗氧剂。

（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na₂SO₃微热制备SO₂气体，

反应方程式为：，制备的SO₂气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO₂气体的是：；

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl₂

（2）少量SO₂气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；

（3）反应后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的实验报告；

限选试剂：2 mol·L^－¹HCl；1 mol·L^－¹H₂SO₄；1mol·L^－¹HNO₃；1 mol·L^－¹BaCl₂；

1 mol·L^－¹Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－¹AgNO₃；CCl₄；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L^－¹HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡	________，证明待测液中含SO₃^2-
步骤②	另取少量待测液于试管B中，加入，再滴加适量 1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液
步骤③	另取少量待测液于试管C中，，振荡，静置后观察颜色	溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br^-

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Na₂SO₃是常用的抗氧剂。
（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na₂SO₃微热制备SO₂气体，
反应方程式为：，制备的SO₂气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO₂气体的是：；
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl₂
（2）少量SO₂气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
（3）反应后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的实验报告；
限选试剂：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；
1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L^－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡	________，证明待测液中含SO₃^2-
步骤②	另取少量待测液于试管B中，加入，再滴加适量 1 mol·L^－1 BaCl₂溶液
步骤③	另取少量待测液于试管C中，，振荡，静置后观察颜色	溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br^-

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Na₂SO₃是常用的抗氧剂。
（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na₂SO₃微热制备SO₂气体，
反应方程式为：，制备的SO₂气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO₂气体的是：；
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl₂
（2）少量SO₂气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
（3）反应后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的实验报告；
限选试剂：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；
1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L^－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡	________，证明待测液中含SO₃^2-
步骤②	另取少量待测液于试管B中，加入，再滴加适量 1 mol·L^－1 BaCl₂溶液
步骤③	另取少量待测液于试管C中，，振荡，静置后观察颜色	溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br^-

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海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是

CBDA或BCDA

．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，与电源负极线连的电极附近溶液pH

变大

（变大、不变、变小）．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是

NH₃

（填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品
NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是

氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；

．
（3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、写出步骤①④反应的离子方程式：①

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

；④

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：

温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；

．
c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是

“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

．

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（2011?德州二模）I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（l）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用

d

（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．然后向所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，经

过滤、洗涤

干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为50%．
提出猜想：
II．分析上述实验中SO₂体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H₂；
猜想二：Y气体中可能含有CO₂；
猜想三：Y气体中可能含有H₂和CO₂
设计实验，验证猜想：
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．

（l）实验装置的连接顺序为A→

B

→

C

→F→

E

→

D

→F （填字母）．
（2）装置B中试剂的作用是

检验SO₂是否除尽

（3）猜想一的理由是

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

（用化学方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：

E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色

．

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