(1)FeSO4 H2SO4 Y(H2O).Z的电子式略 (2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ④4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ⑨4Na2SO33——青夏教育精英家教网—

(1)FeSO4 H2SO4 Y(H2O).Z的电子式略 (2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ④4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ⑨4Na2SO33Na2SO4+Na2S (3)NA 22:O::C::O:(3)3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(5)3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2↑ (6)镁带剧烈燃烧.放出耀眼的光.瓶壁出现白色固体和黑色颗粒: 2Mg+CO2 2MgO+C 23 ⑴吸热 ⑵③ ⑶0.5 2.5 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．无色溶液：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO

B．c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1的溶液：Al³⁺、NO

、I^-、Cl^-

C．水电离产生的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、NO

、SO

D．0.1 mol?L^-1 FeSO₄溶液：K⁺、NH

、MnO

、ClO^-

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聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

．
（a）玻璃棒　　（b）烧杯（c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　（b）确保铁的氧化物酸溶完全（c）确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：

Fe²⁺+

ClO₃^-+

H⁺=

Fe³⁺+Cl^-+

3H₂O

（4）聚合硫酸铁溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比．测定时所需的试剂

．
（a） NaOH　　　（b） FeSO₄　　　（c） BaCl₂　　　（d） NaClO₃
需要测定Fe₂O₃和

BaSO₄

的质量（填写化合物的化学式）．

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（2012?信阳一模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg（OH）₂粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	证明溶液中含SO₄^2-
C	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在CO₃^2-
D	向0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色	证明Fe²⁺具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

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（8分）（1）（3分）下列各组物质中： ③H₂O和 D₂O ④ CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃ ⑤ CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃

互为同位素的是；____ __；互为同素异形体是：____ __；

互为同分异构体是：___ ___。

（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

　　　FeSO₄ +　KNO₃+　H₂SO₄===　K₂SO₄+　Fe₂(SO₄)₃+ 　NO↑+　H₂O

①氧化产物为

②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应

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（8分）（1）（3分）下列各组物质中： ③H₂O和 D₂O ④ CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃ ⑤ CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃

互为同位素的是；____ __；互为同素异形体是：____ __；

互为同分异构体是：___ ___。

（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

①氧化产物为

②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应

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