4.下列物质中.固态和液态时都不导电.溶于水能导电.且属于电解质的是 A.氯化钠 B.硫酸 C.氯气 D.二氧化碳 查看更多

 

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下列物质中,固态和液态时都不导电,溶于水能导电,且属于电解质的是

A.氯化钠                B.硫酸                C.氯气                D.二氧化碳

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(2008?平顶山模拟)下列物质中,固态和液态时都不导电,溶于水能导电,且属于电解质的是(  )

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(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=             
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
a.体系中的压强不发生变化                  b.υ(H2)=υ(CO
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d.CO2的浓度不再发生变化
② T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:   

时间 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。则第4~5min之间,改变的条件           ,第5~6min之间,改变的条件是           
已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L,则CO在此条件下的转化率为         。又知397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H     0 (填“>”、“=”、“<”).
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_  ___极(填“正”或“负”);电池的负极反应式为                 
(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                  

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(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=             
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
a.体系中的压强不发生变化                  b.υ(H2)=υ(CO
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d.CO2的浓度不再发生变化
② T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:   
时间 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。则第4~5min之间,改变的条件           ,第5~6min之间,改变的条件是           
已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L,则CO在此条件下的转化率为         。又知397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H     0 (填“>”、“=”、“<”).
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_  ___极(填“正”或“负”);电池的负极反应式为                 
(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                  

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(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子,其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后,在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

试回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为                       

(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为                 

(3)B元素的单质分子中有            个π键。

(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化,其晶胞中微粒间的作用力为     

(5)FH3沸点与比BH3     (填“高”或“低”),原因是                        

(6)固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子,实验将含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通过H-离子交换树脂(只交换配阳离子),交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和。已知配离子配位数为6,则该配离子是                       

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