25.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子.其离子反应式为: MnOFe3++Mn2++H2O. 现称取草酸亚铁[FeC2O4]样品2.00 g(其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应).再将其溶于稀硫酸.然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定.达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液. (1) 试分别配平下列两个离子反应式. (2) 求样品中草酸亚铁的质量分数. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子,其离子反应式为:

++H+CO2↑+Mn2++H2O;+Fe2++H+Fe3++Mn2++H2O。

现称取草酸亚铁(FeC2O4)样品2.00 g(其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应),再将其溶于稀硫酸,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

(1)试分别配平下列两个离子反应式。

+□+□H+□CO2↑+□Mn2++□H2O;

+□Fe2++□H+□Fe3++□Mn2++□H2O。

(2)求样品中草酸亚铁的质量分数。

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已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子,其离子反应式为:

             MnO4- + C2O42-  +  H→  CO2↑+  Mn2+  +  H2

现称取草酸亚铁[FeC2O4]样品2.00 g(其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应),再将其溶于稀硫酸,然后用0.200 mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

(1) 请写出MnO4-和Fe2+反应的离子方程式(反应物与生成物分别填入以下空格内)。

MnO4+ Fe2+       +      →      +      +      。

(2)反应中,被还原的元素是            ,还原剂是                

(3)将高锰酸钾氧化 C2O42- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

(4)求样品中草酸亚铁的质量分数            

 

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已知高锰酸钾在酸性溶液中可以氧化亚铁离子和草酸根离子:

    MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O

    MnO4-+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O

    称取草酸亚铁晶体[FeC2O4·xH2O]0.200g,溶于稀硫酸。用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液滴定到终点,耗33.4mL。求x的值。

 

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已知高锰酸钾在酸性溶液中可以氧化亚铁离子和草酸根离子:

    MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O

    MnO4-+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O

    称取草酸亚铁晶体[FeC2O4·xH2O]0.200g,溶于稀硫酸。用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液滴定到终点,耗33.4mL。求x的值。

 

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