题目列表(包括答案和解析)
++H+CO2↑+Mn2++H2O;+Fe2++H+Fe3++Mn2++H2O。
现称取草酸亚铁(FeC2O4)样品2.00 g(其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应),再将其溶于稀硫酸,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。
(1)试分别配平下列两个离子反应式。
□+□+□H+□CO2↑+□Mn2++□H2O;
□+□Fe2++□H+□Fe3++□Mn2++□H2O。
(2)求样品中草酸亚铁的质量分数。
已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子,其离子反应式为:
MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + H2O
现称取草酸亚铁[FeC2O4]样品2.00 g(其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应),再将其溶于稀硫酸,然后用0.200 mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。
(1) 请写出MnO4-和Fe2+反应的离子方程式(反应物与生成物分别填入以下空格内)。
MnO4- + Fe2+ + → + + 。
(2)反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。
(3)将高锰酸钾氧化 C2O42- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
(4)求样品中草酸亚铁的质量分数
已知高锰酸钾在酸性溶液中可以氧化亚铁离子和草酸根离子:
MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O
MnO4-+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O
称取草酸亚铁晶体[FeC2O4·xH2O]0.200g,溶于稀硫酸。用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液滴定到终点,耗33.4mL。求x的值。
MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O
MnO4-+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O
称取草酸亚铁晶体[FeC2O4·xH2O]0.200g,溶于稀硫酸。用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液滴定到终点,耗33.4mL。求x的值。
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